Для начала определим константу равновесия по заданным концентрациям:

Kc = $$NH3$$^2 / $[N2]<em>[H2{]}^3$ Kc = $0,8$^2 / $0,02</em>7,2^3$ Kc ≈ 0,011

Как известно, при увеличении давления система смещается к уменьшению молекулярного объема. Таким образом, если увеличить давление, то равновесие сместится в сторону уменьшения объема газов, то есть в сторону образования меньшего количества молекул газа. В данной реакции меньшее количество молекул газа образуется при образовании аммиака, поэтому равновесие сместится в сторону образования аммиака.

Исходная концентрация азота $$N2$$ и водорода $$H2$$ равна 0,02 моль/л и 7,2 моль/л соответственно.