Вопрос по химии для заочников Вычислите энергию Гиббса и определите возможность протекания реакции
MgO (г) + C (т) = Mg (т) + СО (г)
∆H298, кДж/моль -691,8 0 0 -110,6
S298, Дж/ (моль • град) 26,9 5,7 32,7 197,7
при температурах 1000 и 3000 К.
Вопрос по химии для заочников Вычислите энергию Гиббса и определите возможность протекания реакции
MgO (г) + C (т) = Mg (т) + СО (г)
∆H298, кДж/моль -691,8 0 0 -110,6
S298, Дж/ (моль • град) 26,9 5,7 32,7 197,7
при температурах 1000 и 3000 К.
MgO (г) + C (т) = Mg (т) + СО (г)
∆H298, кДж/моль -691,8 0 0 -110,6
S298, Дж/ (моль • град) 26,9 5,7 32,7 197,7
при температурах 1000 и 3000 К.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для расчета энергии Гиббса ΔGΔGΔG используется формула:
ΔG = ΔH - TΔS
где ΔH - изменение энтальпии, ΔS - изменение энтропии, T - температура в Кельвинах.
Температура 1000 К:
ΔH = -691,8 + 0 - 0 - −110,6-110,6−110,6 = -581,2 кДж/моль
ΔS = 26,9 + 5,7 - 32,7 - 197,7 = -197,8 Дж/моль•градмоль • градмоль•град ΔG = -581,2 - 1000*−197,8/1000-197,8/1000−197,8/1000 = -581,2 + 197,8 = -383,4 кДж/моль
Температура 3000 К:
ΔH = -691,8 + 0 - 0 - −110,6-110,6−110,6 = -581,2 кДж/моль
ΔS = 26,9 + 5,7 - 32,7 - 197,7 = -197,8 Дж/моль•градмоль • градмоль•град ΔG = -581,2 - 3000*−197,8/1000-197,8/1000−197,8/1000 = -581,2 + 593,4 = 12,2 кДж/моль
Таким образом, при температуре 1000 К реакция протекает спонтанно, так как ΔG < 0, а при температуре 3000 К реакция происходит неспонтанно, так как ΔG > 0.