Вреакции использовали (CrCl 3 47 г и
(Na 3 PO 4 25 г Какая масса фосфата
хрома получилась? в граммах

10 Мая 2024 в 19:41
214 +1
0
Ответы
1

Для решения этой задачи нужно выразить количество вещества для каждого реагента, затем определить, какой из них является ограничивающим.

Рассчитаем количество молей каждого реагента:

CrCl3: 47 г / 51g/mol+35.5g/mol∗351 g/mol + 35.5 g/mol*351g/mol+35.5g/mol3 = 0.22 мольNa3PO4: 25 г / 23g/mol<em>3+31g/mol+16g/mol</em>423 g/mol<em>3 + 31 g/mol + 16 g/mol</em>423g/mol<em>3+31g/mol+16g/mol</em>4 = 0.15 моль

На основании уравнения реакции выясняем, что оба реагента реагируют в равных количествах:
2 CrCl3 + 3 Na3PO4 -> Cr3PO4PO4PO42 + 6 NaCl

Следовательно, расчетное количество фосфата хрома, которое образуется, также равно 0.15 моль.

Выразим массу фосфата хрома:
Масса = количество молей молярная масса = 0.15 моль 51g/mol+31g/mol<em>2+16g/mol</em>451 g/mol + 31 g/mol<em>2 + 16 g/mol</em>451g/mol+31g/mol<em>2+16g/mol</em>4 = 0.15 моль * 292 g/mol = 43.8 грамма

Ответ: Масса фосфата хрома, получившаяся в результате реакции, равна 43.8 грамма.

28 Мая 2024 в 20:11
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Прямой эфир