Для превращения гидроксида меди$II$, ${\text{Cu(OH)}}_2$, в хлорид меди$II$, ${\text{CuCl}}_2$, можно использовать реагенты для обменной реакции, например, хлороводородную кислоту $(\text{HCl})$.

Молекулярное уравнение реакции:

$${\text{Cu(OH)}}_2+2\text{HCl}\to {\text{CuCl}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$$

Сокращённое ионное уравнение:Запишем полное ионное уравнение:
$${\text{Cu(OH)}}_2+2{\text{H}}^{+}+2{\text{Cl}}^{-}\to {\text{Cu}}^{2+}+2{\text{Cl}}^{-}+2{\text{H}}_2\text{O}$$Упрощаем, убирая общие ионы $(2{\text{Cl}}^{-})$:
$${\text{Cu(OH)}}_2+2{\text{H}}^{+}\to {\text{Cu}}^{2+}+2{\text{H}}_2\text{O}$$

Таким образом, сокращённое ионное уравнение выглядит следующим образом:
$${\text{Cu(OH)}}_2+2{\text{H}}^{+}\to {\text{Cu}}^{2+}+2{\text{H}}_2\text{O}$$

Превращение ${\text{CuCl}}_2$ в $\text{Cu}$:

Для превращения ${\text{CuCl}}_2$ в металлическую медь $(\text{Cu})$ можно использовать реакцию восстановления с помощью дешёвого восстановителя, например, цинка $(\text{Zn})$.

Молекулярное уравнение реакции:

$${\text{CuCl}}_2+\text{Zn}\to \text{Cu}+{\text{ZnCl}}_2$$

Не забудьте, что в ходе этих превращений важно учитывать условия реакции, такие как температура, концентрация и др., которые могут влиять на выход и пути синтеза продуктов.