Для того чтобы рассчитать массу серной кислоты $H_{2}S{O}_4$, которая прореагирует с цинком $Zn$ массой 13 грамм, нужно использовать уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

$$\text{Zn}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{ZnSO}}_4+{\text{H}}_2$$

Сначала определим количество вещества цинка $Zn$. Масса атома цинка составляет примерно 65.38 г/моль. Используем формулу для расчета количества вещества:

$$n=\frac{m}{M}$$

где $n$ — количество вещества, $m$ — масса, $M$ — молярная масса.

Подставим значения:

$$n_{\text{Zn}}=\frac{13\text{г}}{65.38\text{г/моль}}\approx 0.198\text{моль}$$

По уравнению реакции видно, что на 1 моль цинка требуется 1 моль серной кислоты, следовательно, количество серной кислоты, которое прореагирует с 0.198 моль цинка, также будет равно 0.198 моль.

Теперь находим массу серной кислоты. Молярная масса серной кислоты H₂SO₄ составляет примерно 98.08 г/моль:

$$m_{{\text{H}}_2\text{SO}<em>4}=n</em>{\text{H}}_2\text{SO}<em>4\times M</em>{\text{H}}_2\text{SO}<em>4$$ $$m</em>{\text{H}}_2{\text{SO}}_4=0.198\text{моль}\times 98.08\text{г/моль}\approx 19.43\text{г}$$

Таким образом, для реакции с 13 граммами цинка потребуется примерно 19.43 грамма серной кислоты.