Давайте подробно разберем каждый из пунктов.

1) Определить тип связи в молекулах и какую из молекул H2O, H2S, H2Se имеет наибольший дипольный момент.

Тип связи: Данные молекулы $H2O,H2S,H2Se$ образованы ковалентными связями между атомом водорода и атомом более электроотрицательным элемента $кислорода,серыиселена$.

H2O $вода$:

Связи O-H являются полярными, поскольку кислород более электроотрицателен, чем водород. Электронная плотность смещается в сторону кислорода, создавая частичный негативный заряд на кислороде и частичные положительные заряды на атомах водорода. Молекула H2O имеет угловую $V-образную$ форму, что усиливает ее дипольный момент.

H2S $водородсероводорода$:

Связи S-H также полярны, но сера менее электроотрицательна по сравнению с кислородом, следовательно, дипольный момент будет меньше.

H2Se $водородселенид$:

Связи Se-H тоже полярные, но селен ещё менее электроотрицателен, чем сера, из-за чего дипольный момент будет меньше по сравнению с H2S.

Сравнение дипольных моментов:

Dипольный момент определяется не только разностью электроотрицательностей, но и геометрией молекулы.H2O имеет наибольший дипольный момент из-за своей высокой полярности и угловой структуры $1.85D$.Для H2S и H2Se дипольные моменты ниже, так как с увеличением размера атома $сераиселен$ и уменьшением электроотрицательности взаимодействие становится менее выраженным.

Вывод: Молекула, имеющая наибольший дипольный момент, — это H2O.

2) Возможные валентности марганца и серы в нормальном и возбужденном состоянии.

Марганец $Mn$:

Нормальное состояние $основнаявалентность$:

В нормальном состоянии марганец $Z=25$ имеет электронную конфигурацию $$Ar$$ 3d^5 4s^2. В этом состоянии возможные валентности могут быть:Валентность 2 $потеря2электроновиз4s$.Валентность 4 $потеря2электроновиз4sи2из3d$.Валентность 7 $потерявсех5электроновиз3dи2из4s$.

Возбужденное состояние:

При возбуждении $еслиодиниз4sэлектроновпереходитв3dподуровень$, могут образоваться валентности 3, 4, и 6.

Таким образом, возможные валентности марганца в зависимости от состояния могут быть 2, 3, 4, 6 и 7.

Сера $S$:

Нормальное состояние:

У серы $Z=16$ электронная конфигурация $$Ne$$ 3s^2 3p^4. Основные валентности:Валентность 2 $потеря2электроновиз3s$.Валентность 4 $потеря2из3sи2из3p$.Валентность 6 $потерявсех2из3sи4из3p$.

Возбужденное состояние:

Если один или несколько электронов из 3s или 3p поднимаются на более высокий уровень $например,3d$, возможные валентности могут включать более высокие значения, например, 5 и 6.

В итоге, возможные валентности серы: 2, 4 и 6, а в возбужденном состоянии дополнительные значения.

ЗаключениеДля молекул H2O, H2S, H2Se H2O имеет максимальный дипольный момент.Марганец может иметь валентности 2, 3, 4, 6, 7, а сера — 2, 4, 6 в своем нормальном состоянии и может увеличиваться в возбужденном.