Для нахождения массы соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия $NaOH$ и phosphoric acid $H_{3}P{O}_4$, сначала нужно написать уравнение реакции.

Реакция идет по следующему уравнению:

$$\text{NaOH}+{\text{H}}_3{\text{PO}}_4\to {\text{Na}}_3{\text{PO}}_4+{\text{H}}_2\text{O}$$

Поскольку у нас есть три атома натрия $Na$ на каждую молекулу фосфорной кислоты $H_{3}P{O}_4$, общий вид реакции будет такой:

$$3\text{NaOH}+{\text{H}}_3{\text{PO}}_4\to {\text{Na}}_3{\text{PO}}_4+3{\text{H}}_2\text{O}$$

Теперь рассчитаем количество моль каждого реагента.

Расчет моль NaOH:

Молярная масса NaOH $гидроксиднатрия$ = 23 $Na$ + 16 $O$ + 1 $H$ = 40 г/моль.Количество моль NaOH = масса / молярная масса = $\frac{4\text{г}}{40\text{г/моль}}=0.1\text{моль}$.

Расчет моль H₃PO₄:

Молярная масса H₃PO₄ $фосфорнаякислота$ = 3 $H$ + 31 $P$ + 16 * 4 $O$ = 98 г/моль.Количество моль H₃PO₄ = масса / молярная масса = $\frac{9.8\text{г}}{98\text{г/моль}}=0.1\text{моль}$.

Теперь определим, какой реагент является лимитирующим. Соотношение реакции показывает, что на 3 моля NaOH требуется 1 моль H₃PO₄.

У нас есть 0.1 моль NaOH, что соответствует $\frac{0.1}{3}=0.033$ моль H₃PO₄, если все NaOH прореагируют.Поскольку у нас 0.1 моль H₃PO₄, его в избытке, а NaOH является лимитирующим реагентом.

Теперь можем найти массу соли $N{a}_{3}P{O}_4$, которая образуется:

Количество образующейся соли = количество Na₃PO₄ = количество NaOH, прореагировавшего $это1/3отколичестваNaOH,т.е.0.1мольделимна3$:

$${\text{моль Na}}_3{\text{PO}}_4=0.1\text{моль NaOH}/3=0.033\text{моль}$$

Теперь находим массу Na₃PO₄.

Расчет массы Na₃PO₄:Молярная масса Na₃PO₄ = 323 $Na$ + 31 $P$ + 416 $O$ = 69 + 31 + 64 = 164 г/моль.Масса Na₃PO₄ = количество моль молярная масса = $0.033\text{моль}</em>164\text{г/моль}\approx 5.412\text{г}$.

Таким образом, масса образовавшейся соли $N{a}_{3}P{O}_4$ составляет примерно 5.41 грамм.