Чтобы составить полные и сокращённые ионные уравнения для данных реакций, а также объяснить, почему реакции ионного обмена идут до конца, давайте начнём с каждого уравнения.

A) Реакция NaOH + HNO3 = H2O + NaNO3

Полное ионное уравнение: $${\text{Na}}^{+}<em>(aq)+{\text{OH}}^{-}</em>(aq)+{\text{H}}_{(aq)}^{+}+\text{NO}<em>3^{-}</em>(aq)\to \text{H}<em>2\text{O}</em>(l)+{\text{Na}}_{(aq)}^{+}+\text{NO}<em>3^{-}</em>(aq)$$

Сокращённое ионное уравнение: $${\text{OH}}^{-}<em>(aq)+{\text{H}}^{+}</em>(aq)\to \text{H}<em>2\text{O}</em>(l)$$

Б) Реакция ZnSO4 + 2KOH = K2SO4 + Zn$OH$2

Полное ионное уравнение: $${\text{Zn}}_{(aq)}^{2+}+\text{SO}<em>4^{2-}</em>(aq)+2{\text{K}}^{+}<em>(aq)+2{\text{OH}}^{-}</em>(aq)\to {\text{K}}_2\text{SO}<em>4</em>(aq)+\text{Zn(OH)}<em>2</em>(s)$$

Сокращённое ионное уравнение: $${\text{Zn}}^{2+}<em>(aq)+2{\text{OH}}^{-}</em>(aq)\to \text{Zn(OH)}<em>2</em>(s)$$

Почему реакция ионного обмена идёт до конца?

Реакции ионного обмена обычно идут до конца, если:

Образуется малорастворимое вещество: Вторая реакция $Б$ демонстрирует это свойство. Здесь образуется осадок Zn$OH$2, что приводит к снижению концентрации соответствующих ионов в растворе и, следовательно, к смещению равновесия в сторону продуктов.

Освобождение газа: Если в результате реакции образуется газ, это также будет способствовать сдвигу равновесия в сторону продуктов.

Экзотермическая реакция: Высвобождение тепла, которое приводит к изменению состояния вещества, может также способствовать движению реакции до конца.

Полное использование доходных веществ: Если одно из реагентов полностью расходуется, реакция тоже будет двигаться до конца.