Давайте рассмотрим две предложенные реакции. Реакция между гидроксидом рубидия $RbOH$ и оксидом фосфора $P2O5$ может происходить в разных stoichiometric соотношениях, в зависимости от условий реакции и соотношения реагентов:

Первая реакция:
$$\text{RbOH}+{\text{P}}_2{\text{O}}_5\to {\text{RbPO}}_3+{\text{H}}_2\text{O}$$ В этой реакции происходит образование фосфора$III$ оксокислоты $RbPO3$ и воды.

Вторая реакция:
$$\text{RbOH}+{\text{P}}_2{\text{O}}_5\to {\text{Rb}}_3{\text{PO}}_4+3{\text{H}}_2\text{O}$$ В этой реакции получается фосфат рубидия $Rb3PO4$ и три молекулы воды, что указывает на более полное взаимодействие.

Обе реакции могут быть возможны, но необходимо учесть, что в большинстве случаев P2O5 ведет себя как окислитель и может образовывать разные оксокислоты. Следовательно, при наличии избытка RbOH, более вероятной реакцией будет образование фосфата Rb3PO4.

Таким образом, выбор между двумя реакциями зависит от условий, в которых они происходят. Если RbOH добавляется в избытке, скорее всего получится вторая реакция, дающая Rb3PO4.