Для решения данной задачи нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции, в которой происходит образование CaCO₃ из CaO и CO₂. Эта реакция выглядит следующим образом:

$$\text{CaO}+{\text{CO}}_2\to {\text{CaCO}}_3$$

Теперь рассмотрим молекулярные массы веществ:

Молярная масса CaO $кальцийоксид$:
$$\text{Ca}=40.08\text{г/моль},\text{O}=16.00\text{г/моль}$$
$$M(\text{CaO})=40.08+16.00=56.08\text{г/моль}$$

Молярная масса CaCO₃ $кальцийкарбонат$:
$$\text{Ca}=40.08\text{г/моль},\text{C}=12.01\text{г/моль},\text{O}=16.00\text{г/моль}$$
$$M({\text{CaCO}}_3)=40.08+12.01+3\times 16.00=100.09\text{г/моль}$$

Теперь найдем количество моль CaO, имея массу 7 грамм:

$$n(\text{CaO})=\frac{m(\text{CaO})}{M(\text{CaO})}=\frac{7\text{г}}{56.08\text{г/моль}}\approx 0.124\text{моль}$$

Поскольку в реакции 1 моль CaO дает 1 моль CaCO₃, то можем сказать, что образуется 0.124 моль CaCO₃.

Теперь найдем массу CaCO₃:

$$m({\text{CaCO}}_3)=n({\text{CaCO}}_3)\times M({\text{CaCO}}_3)$$

$$m({\text{CaCO}}_3)=0.124\text{моль}\times 100.09\text{г/моль}\approx 12.42\text{г}$$

Таким образом, масса CaCO₃ составляет примерно 12.42 грамма.