Для решения поставленной задачи необходимо рассмотреть реакцию взаимодействия гидроксида натрия с углекислым и сернистым газами.

1. Первая порция раствора $углекислыйгаз$

Состав раствора:

10% раствор NaOH $гидроксиднатрия$:

Масса раствора = 50 гМасса NaOH = 10% от 50 г = 5 г

Число молей NaOH:
$$n_{\text{NaOH}}=\frac{m}{M}=\frac{5\text{г}}{40\text{г/моль}}=0,125\text{моль}$$ $МолярнаямассаNaOH=40г/моль$

Реакция с углекислым газом: $$2\text{NaOH}+{\text{CO}}_2\to {\text{Na}}_2{\text{CO}}_3+{\text{H}}_2\text{O}$$ Из уравнения видно, что 2 моли NaOH реагируют с 1 молью CO₂.

Объем углекислого газа $н.у.$: $$15,68\text{л}\text{CO}<em>2\Rightarrow n</em>{\text{CO}}_2=\frac{V}{22,4\text{л/моль}}=\frac{15,68}{22,4}\approx 0,7\text{моль}$$

Определяем реагенты: Сначала рассчитываем, сколько NaOH нужно для реакции с CO₂. Для 0,7 моль CO₂ потребуется:
$$0,7{\text{моль CO}}_2\times 2=1,4\text{моль NaOH}$$ У нас есть лишь 0,125 моль NaOH, что делает его ограничивающим реагентом. Следовательно, вся реакция будет определяться количеством NaOH.

Соль, которая образуется: карбонат натрия $({\text{Na}}_2{\text{CO}}_3)$.

Масса соли: Найдём количество образовавшегося карбоната натрия:
$$n_{{\text{Na}}_2{\text{CO}}_3}=\frac{0,125}{2}=0,0625\text{моль}$$ Молярная масса ${\text{Na}}_2\text{CO}<em>3\approx 106\text{г/моль}$:
$$m</em>{\text{Na}}_2{\text{CO}}_3=n\times M=0,0625\times 106\approx 6,625\text{г}$$

Ответ для первой порции:В первой порции раствора образовалась соль, название которой: карбонат натрия. Масса образовавшейся соли в первом растворе: 6,6 г $округляядодесятых$.2. Вторая порция раствора $сернистыйгаз$

Состав раствора: $такойже,какивпервомслучае$

Масса NaOH = 5 гЧисло моль NaOH = 0,125 моль.

Реакция с сернистым газом: $${\text{SO}}_2+2\text{NaOH}\to {\text{Na}}_2{\text{SO}}_3+{\text{H}}_2\text{O}$$

Объем сернистого газа $н.у.$: $$560\text{мл}\text{SO}<em>2\Rightarrow n</em>{\text{SO}}_2=\frac{0,56}{22,4}\approx 0,025\text{моль}$$

Определяем реагенты: Для 0,025 моль сернистого газа потребуется:
$$0,025{\text{моль SO}}_2\times 2=0,05\text{моль NaOH}$$ У нас есть 0,125 моль NaOH, что тоже достаточно для данной реакции.

Соль, которая образуется: сульфит натрия $({\text{Na}}_2{\text{SO}}_3)$.

Масса соли: Найдем количество образовавшегося сульфита натрия:
$$n_{{\text{Na}}_2{\text{SO}}_3}=0,025{\text{моль SO}}_2$$

Молярная масса ${\text{Na}}_2\text{SO}<em>3\approx 126\text{г/моль}$:
$$m</em>{\text{Na}}_2{\text{SO}}_3=n\times M=0,025\times 126\approx 3,15\text{г}$$

Ответ для второй порции:Во второй порции раствора образовалась соль, название которой: сульфит натрия. Масса образовавшейся соли во втором растворе: 3 г $округляядоцелых$.

Таким образом, у нас следующие ответы:

Карбонат натрия6,6 гСульфит натрия3 г