Для начала посчитаем количество анионов и катионов, образующихся в результате растворения сульфата железа $III$ и хлорида натрия в воде.

Сульфат железа $III$:

Сульфат железа $III$ имеет формулу ${\text{Fe}}_2({\text{SO}}_4{)}_3$. При растворении в воде он диссоциирует на катионы и анионы:

$${\text{Fe}}_2({\text{SO}}_4{)}_3\to 2{\text{Fe}}^{3+}+3{\text{SO}}_4^{2-}$$

Таким образом, из 0,6 моль сульфата железа $III$ получаем:

Катионы ${\text{Fe}}^{3+}$:

Из 0,6 моль ${\text{Fe}}_2({\text{SO}}_4{)}_3$ образуется $2\times 0,6=1,2$ моль ${\text{Fe}}^{3+}$.

Анионы ${\text{SO}}_4^{2-}$:

Из 0,6 моль ${\text{Fe}}_2({\text{SO}}_4{)}_3$ образуется $3\times 0,6=1,8$ моль ${\text{SO}}_4^{2-}$.

Итак, в растворе сульфата железа $III$ будет:

Катионы: 1,2 моль ${\text{Fe}}^{3+}$Анионы: 1,8 моль ${\text{SO}}_4^{2-}$Хлорид натрия:

Хлорид натрия имеет формулу $\text{NaCl}$. При растворении в воде он диссоциирует на катионы и анионы:

$$\text{NaCl}\to {\text{Na}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}$$

Таким образом, из 0,6 моль хлорида натрия получаем:

Катионы ${\text{Na}}^{+}$:

Из 0,6 моль $\text{NaCl}$ образуется $0,6$ моль ${\text{Na}}^{+}$.

Анионы ${\text{Cl}}^{-}$:

Из 0,6 моль $\text{NaCl}$ образуется $0,6$ моль ${\text{Cl}}^{-}$.

Итак, в растворе хлорида натрия будет:

Катионы: 0,6 моль ${\text{Na}}^{+}$Анионы: 0,6 моль ${\text{Cl}}^{-}$

В итоге:

Для сульфата железа $III$: 1,2 моль ${\text{Fe}}^{3+}$ и 1,8 моль ${\text{SO}}_4^{2-}$.Для хлорида натрия: 0,6 моль ${\text{Na}}^{+}$ и 0,6 моль ${\text{Cl}}^{-}$.