Для решения этой задачи сначала используем уравнение реакции между алюминием $Al$ и кислородом $O_2$. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

$$4Al+3O_2\to 2A{l}_2{O}_3$$

Это уравнение показывает, что 4 моля алюминия реагируют с 3 молями кислорода.

Теперь найдем, сколько моль алюминия содержит 4 г:

Рассчитаем молярную массу алюминия:

Найдем количество моль алюминия в 4 г:
$$n(Al)=\frac{m}{M}=\frac{4\text{г}}{27\text{г/моль}}\approx 0.148\text{моль}$$

Из соотношения в уравнении реакции видно, что на 4 моль алюминия необходимо 3 моль кислорода. Найдем, сколько моль кислорода нужно для 0.148 моль алюминия:
$$n(O_2)=\frac{3}{4}\cdot n(Al)=\frac{3}{4}\cdot 0.148\approx 0.111\text{моль}$$

Теперь найдем массу кислорода, необходимую для этой реакции. Молярная масса кислорода $O_2$ равна 32 г/моль. Теперь можем рассчитать массу:
$$m(O_2)=n(O_2)\cdot M(O_2)=0.111\text{моль}\cdot 32\text{г/моль}\approx 3.55\text{г}$$

Таким образом, для взаимодействия с 4 г алюминия необходимо примерно 3.55 г кислорода.