Давайте рассмотрим оба уравнения реакций и составим для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.

Молекулярное уравнение:

$$\text{HCl}+\text{NaOH}\to \text{NaCl}+{\text{H}}_2\text{O}$$

Полное ионное уравнение:

HCl и NaOH в растворе диссоциируют на ионы:

$${\text{H}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}+{\text{Na}}^{+}+{\text{OH}}^{-}\to {\text{Na}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}+{\text{H}}_2\text{O}$$

Сокращенное ионное уравнение:

Удаляем общие ионы $N{a}^{+}иC{l}^{-}$:

$${\text{H}}^{+}+{\text{OH}}^{-}\to {\text{H}}_2\text{O}$$

Эта реакция не происходит, так как HCl $солянаякислота$ не вызывает обмен между ионами Na₂SO₄ $сульфатнатрия$ из-за того, что HCl может ионно связаться с SO₄²⁻ только в случае образования сульфата водорода, что не является обменом. Однако, мы можем написать, например, общий вывод:

Молекулярное уравнение $потенциальнаяреакция$:

$$\text{HCl}+{\text{Na}}_2{\text{SO}}_4\to \text{NaCl}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4$$ $вреальностинепроисходит$

Полное ионное уравнение:

$${\text{H}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}+2{\text{Na}}^{+}+{\text{SO}}_4^{2-}\to 2{\text{Na}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4$$

Сокращенное ионное уравнение:

Мы не можем убрать Na⁺ и Cl⁻, так как они не участвуют в ответной реакции. Процесс не проводится, и на его основе нет корректных сокращенных ионных уравнений.

Таким образом, первая реакция происходит с образованием воды и хлорида натрия, а вторая реакция не дает результата в действительности.