Для нахождения объема кислорода, необходимого для сгорания 13 г магния, нам сначала нужно уравнять реакцию сжигания магния кислородом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

$$\text{2Mg}+{\text{O}}_2\to \text{2MgO}$$

Это означает, что 2 моль магния реагируют с 1 моль кислорода.

Найдем количество магния в моль:

Молярная масса магния $Mg$ ≈ 24 г/моль.Количество моль магния $n$ = масса $г$ / молярная масса $г/моль$:

$$n(\text{Mg})=\frac{13\text{г}}{24\text{г/моль}}\approx 0.54\text{моль}$$

По уравнению реакции видно, что на 2 моль магния требуется 1 моль кислорода, значит, для 0.54 моль магния потребуется:

$$n({\text{O}}_2)=\frac{0.54\text{моль}}{2}\approx 0.27\text{моль}$$

Теперь найдём объем кислорода при нормальных условиях $н.у.$, где 1 моль газа занимает 22.4 л $при0°Cи1атм$:

$$V({\text{O}}_2)=n({\text{O}}_2)\times 22.4\text{л/моль}$$

Подставим значение:

$$V({\text{O}}_2)=0.27\text{моль}\times 22.4\text{л/моль}\approx 6.05\text{л}$$

Таким образом, для сгорания 13 г магния требуется approximately 6.05 литров кислорода при нормальных условиях.