Для решения данной задачи, сначала запишем уравнение реакции сгорания метана $C{H}_4$:

$${\text{CH}}_4+2{\text{O}}_2\to {\text{CO}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$$

Теперь рассчитаем, сколько моль метана содержится в 1 грамме:

Определим молярную массу метана $C{H}_4$:

Углерод $C$: 12 г/мольВодород $H$: 1 г/моль × 4 = 4 г/мольМолярная масса CH₄ = 12 + 4 = 16 г/моль

Найдем количество моль метана в 1 грамме:
$$n<em>\text{CH4}=\frac{m</em>\text{CH4}}{M_{\text{CH4}}}=\frac{1\text{г}}{16\text{г/моль}}=0,0625\text{моль}$$

Теперь воспользуемся уравнением реакции для определения количества образующегося углекислого газа $C{O}_2$ и воды $H_{2}O$:

При полном сгорании 1 моль метана образуется 1 моль углекислого газа и 2 моля воды.Из 0,0625 моль метана получится:
Углекислый газ $C{O}_2$: $n<em>\text{CO2}=n</em>\text{CH4}=0,0625\text{моль}$Вода $H_{2}O$: $n<em>\text{H2O}=2\times n</em>\text{CH4}=2\times 0,0625\text{моль}=0,125\text{моль}$

Теперь найдем массу получившихся продуктов:

Найдем молярные массы продуктов:

Молярная масса CO₂ = 12 + 2 × 16 = 44 г/мольМолярная масса H₂O = 2 × 1 + 16 = 18 г/моль

Рассчитаем массу углекислого газа и воды:

Масса CO₂:
$$m<em>\text{CO2}=n</em>\text{CO2}\times M_{\text{CO2}}=0,0625\text{моль}\times 44\text{г/моль}=2,75\text{г}$$Масса H₂O:
$$m<em>\text{H2O}=n</em>\text{H2O}\times M_{\text{H2O}}=0,125\text{моль}\times 18\text{г/моль}=2,25\text{г}$$

Таким образом, теоретически возможное количество углекислого газа и воды, которые образуются при полном сгорании 1 грамма метана, составляет:

Углекислый газ $C{O}_2$: 2,75 гВода $H_{2}O$: 2,25 г