Скорость химической реакции зависит от концентраций реагентов и может быть описана уравнением скорости реакции. Для реакции

$$2CO(г)+O_2(г)\rightleftarrows 2C{O}_2(г)$$

модель уравнения скорости может быть представлена в виде:

$$v=k[CO{]}^2[O_2]$$

где $v$ — скорость реакции, $k$ — константа скорости, а $[CO]$ и $[O_2]$ — концентрации реагентов.

Теперь рассмотрим изменения скорости прямой реакции в зависимости от условий:

а) Уменьшение концентрации газовой смеси в три раза.

Концентрация каждого из реагентов уменьшится в три раза. То есть:

$[CO]$ станет $\frac{1}{3}[CO]$,
$[O_2]$ станет $\frac{1}{3}[O_2]$.

Подставим новые концентрации в уравнение скорости:

$$v^{\prime }=k{\left(\frac{1}{3}[CO]\right)}^2\left(\frac{1}{3}[O_2]\right)=k\left(\frac{1}{9}[CO{]}^2\right)\left(\frac{1}{3}[O_2]\right)=\frac{1}{27}k[CO{]}^2[O_2]=\frac{1}{27}v$$

Таким образом, скорость прямой реакции уменьшится в 27 раз.

б) Увеличение концентрации СО в три раза.

Теперь концентрация $CO$ увеличится в три раза. То есть:

$[CO]$ станет $3[CO]$,
$[O_2]$ останется без изменений.

Подставим это в уравнение скорости:

$$v^{\prime }=k(3[CO]{)}^2[O_2]=k(9[CO{]}^2)[O_2]=9k[CO{]}^2[O_2]=9v$$

Таким образом, скорость прямой реакции увеличится в 9 раз.

Итак, подводя итоги: а) Уменьшение концентрации газовой смеси в три раза уменьшает скорость реакции в 27 раз.
б) Увеличение концентрации СО в три раза увеличивает скорость реакции в 9 раз.