Чтобы найти массу оксида железа $II$ $FeO$, при которой масса железа в нем будет равна массе железа в оксиде железа $III$ $Fe2O3$, нужно сначала рассчитать содержание железа в каждом из соединений.

Определим молекулярные массы:

Молекулярная масса FeO:

Fe = 55.85 г/мольO = 16.00 г/мольМолекулярная масса FeO = 55.85 + 16.00 = 71.85 г/моль

Молекулярная масса Fe2O3:

Fe = 55.85 г/мольO = 16.00 г/мольМолекулярная масса Fe2O3 = 2 × 55.85 + 3 × 16.00 = 159.7 г/моль

Найдём содержание железа в каждом из оксидов:

Масса железа в FeO: 55.85 г/моль из 71.85 г/мольМасса железа в Fe2O3: 2 × 55.85 = 111.7 г из 159.7 г/моль

Выразим содержание железа как процент:

Доля железа в FeO = $55.85/71.85$ = 0.777Доля железа в Fe2O3 = $111.7/159.7$ = 0.698

Теперь предположим, что мы берем $x$ грамм FeO. Масса железа в этом количестве будет $x\times 0.777$.

Сравним её с масой железа в том числе Fe2O3, допустим, что мы берем $y$ грамм Fe2O3, тогда масса железа там будет $y\times 0.698$.

По условию задачи, масса железа в FeO равна массе железа в Fe2O3:
$$x\times 0.777=y\times 0.698$$

Теперь подставим конкретное значение для $y$ $например,(y=159.7)г,чтобывзять1мольFe2O3$ и найдем $x$:
$$x\times 0.777=159.7\times 0.698$$ $$x\times 0.777=111.7$$ $$x=\frac{111.7}{0.777}\approx 143.2\text{г}$$

Таким образом, масса оксида железа $II$, чтобы масса железа в нём была равна массе железа в оксиде железа $III$, должна составлять примерно 143.2 граммов.