Чтобы решить задачу, давайте сначала определим, какие реакции происходят при смешивании растворов сульфата меди $II$ и сульфида натрия.

Реакция между сульфатом меди $II$ ${\text{CuSO}}_4$ и сульфидом натрия ${\text{Na}}_2\text{S}$:
$${\text{CuSO}}_4+{\text{Na}}_2\text{S}\to \text{CuS}+{\text{Na}}_2{\text{SO}}_4$$ При этом образуется осадок сульфида меди $\text{CuS}$, который является нерастворимым в воде.

Теперь рассмотрим, что произойдет в результате смешивания. Пусть мы смешиваем по 100 г 1,6%-ных растворов каждого вещества.

Определим массу растворённых веществ в каждом растворе.

Для сульфата меди $II$ $\text{CuSO}<em>4$:
$$m</em>{\text{CuSO}}_4=100\text{г}\times 0,016=1,6\text{г}$$

Для сульфида натрия $\text{Na}<em>2\text{S}$:
$$m</em>{\text{Na}}_2\text{S}=100\text{г}\times 0,016=1,6\text{г}$$

Теперь определим, сколько компонентов вступит в реакцию.

Из таблицы растворимости мы знаем, что оба вещества реагируют в 1:1.Так как у нас одинаковые массы $1,6\text{г}$ , оба вещества полностью прореагируют.

После реакции:

В образовавшемся растворе остаётся:
$$\text{CuS}\text{(осадок)},{\text{Na}}_2{\text{SO}}_4$$Масса оставшегося вещества $растворенного$ равна массе сульфата натрия, который не попадает в осадок:
[
\text{Na}_2\text{SO}_4 = 1,6 \, \text{г} \quad (\text{так как все количество CuSO}_4 прореагировало})
]

Рассчитаем массу полученного раствора:
$$m_{\text{общ}}=100\text{г}+100\text{г}=200\text{г}$$

Определим массу растворённых веществ после выпадения осадка. Всё, что осталось, это 1,6 г ${\text{Na}}_2{\text{SO}}_4$.

Массовая доля растворённого вещества в растворе:
$$w_{{\text{Na}}_2\text{SO}<em>4}=\frac{m</em>{\text{Na}}_2\text{SO}<em>4}{m</em>\text{общ}-m_{\text{осадок}}}=\frac{1,6\text{г}}{200\text{г}}\times 100\%=\frac{1,6}{200}\times 100\%=0,8\%$$

Так как в осадок уходит только $\text{CuS}$ и никого другого вещества нет, массовая доля осадка вычисляется как:
$$w<em>\text{осадок}=\frac{m</em>\text{осадок}}{m_{\text{общ}}}=\frac{1,6\text{г}}{200\text{г}}\times 100\%=0,8\%$$

Таким образом, в полученном растворе после отделения выпавшего осадка растворено 0,8% ${\text{Na}}_2{\text{SO}}_4$.

Итак, массовая доля раствора ${\text{Na}}_2{\text{SO}}_4$ составляет 0,8%.