Для решения этой задачи сначала нужно написать уравнение реакции между гидроксидом натрия $NaOH$ и серной кислотой $H_{2}S{O}_4$:

$$\text{2 NaOH}+\text{H₂SO₄}\to \text{Na₂SO₄}+\text{2 H₂O}$$

Теперь определим молярные массы веществ:

Молярная масса NaOH:

Na = 23 г/мольO = 16 г/мольH = 1 г/мольММ NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Молярная масса H₂SO₄:

H = 1 г/моль $2атома$S = 32 г/мольO = 16 г/моль $4атома$ММ H₂SO₄ = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Молярная масса Na₂SO₄:

Na = 23 г/моль $2атома$S = 32 г/мольO = 16 г/моль $4атома$ММ Na₂SO₄ = 2×23 + 32 + 64 = 142 г/моль

Теперь рассчитаем количество моль каждого реагента:

Для NaOH:
$$n_{NaOH}=\frac{60\text{г}}{40\text{г/моль}}=1.5\text{моль}$$

Для H₂SO₄:
$$n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{50\text{г}}{98\text{г/моль}}\approx 0.51\text{моль}$$

Теперь определим, какой реагент является лимитирующим. Согласно уравнению реакции, для 1 моль H₂SO₄ требуется 2 моль NaOH.

Проверим, сколько NaOH потребуется для 0.51 моль H₂SO₄:
$$0.51\text{моль H₂SO₄}\times 2=1.02\text{моль NaOH}$$

Так как у нас 1.5 моль NaOH, а для реакции с 0.51 моль H₂SO₄ нужно 1.02 моль, лимитирующим реагентом является H₂SO₄.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося Na₂SO₄:
По уравнению реакции 1 моль H₂SO₄ дает 1 моль Na₂SO₄, следовательно, 0.51 моль H₂SO₄ даст 0.51 моль Na₂SO₄.

Масса Na₂SO₄:
$$m<em>N{a}_{2}S{O}_4=n</em>N{a}_{2}S{O}_4\times M_{N{a}_{2}S{O}_4}=0.51\text{моль}\times 142\text{г/моль}\approx 72.42\text{г}$$

Таким образом, в результате реакции образуется примерно 72.42 г сульфата натрия $N{a}_{2}S{O}_4$.