Для расчета теплового эффекта реакции $\Delta H$ вам необходимо знать стандартные энтальпии образования $\Delta Hf°$ реагентов и продуктов реакции. Тепловой эффект реакции можно рассчитать по формуле:

$$\Delta H=\sum \Delta H_f^{\circ }\text{(продукты)}-\sum \Delta H_f^{\circ }\text{(реагенты)}$$

Для реакции:

$${\text{H}}_2\text{S}+1.5{\text{O}}_2\to {\text{SO}}_2+{\text{H}}_2\text{O}$$

Теперь вам нужны значения стандартных энтальпий образования для каждого вещества:

ΔHf°$H2S$ = примерно -33.2 кДж/мольΔHf°$O2$ = 0 кДж/моль $поопределению,посколькуэтоэлементвстандартномсостоянии$ΔHf°$SO2$ = примерно -296.8 кДж/мольΔHf°$H2O$ = примерно -285.8 кДж/моль

Теперь подставим эти значения в формулу:

$$\Delta H=[\Delta H_f^{\circ }({\text{SO}}_2)+\Delta H_f^{\circ }({\text{H}}_2\text{O})]-[\Delta H_f^{\circ }({\text{H}}_2\text{S})+1.5\cdot \Delta H_f^{\circ }({\text{O}}_2)]$$

Подставим значения:

$$\Delta H=[(-296.8)+(-285.8)]-[(-33.2)+1.5\cdot 0]$$

$$\Delta H=[-582.6]-[-33.2]$$

$$\Delta H=-582.6+33.2=-549.4\text{кДж/моль}$$

Итак, тепловой эффект реакции $\Delta H$ составляет примерно -549.4 кДж/моль. Это означает, что реакция экзотермическая, и выделяет тепло.