Для вычисления давления насыщенного пара 1М раствора нитрата калия $KN{O}_3$ с учетом его степени диссоциации и плотности, необходимо воспользоваться уравнением Рауля для растворов.

Шаг 1: Определим молекулярную массу KNO₃K $калий$ = 39,1 г/мольN $азот$ = 14,0 г/мольO $кислород$ = 16,0 г/моль × 3 = 48,0 г/моль

Прибавим все значения:
$$M_{KN{O}_3}=39,1+14,0+48,0=101,1\text{г/моль}$$

Шаг 2: Определим массу KNO₃ в 1 литре раствора

1 М раствор содержит 1 моль KNO₃ в литре, что соответствует:
$$m=1\text{моль}\times 101,1\text{г/моль}=101,1\text{г}$$

Шаг 3: Учет степени диссоциации

Нитрат калия диссоциирует на ионы согласно уравнению:
$$KN{O}_3\rightleftharpoons K^{+}+N{O}_3^{-}$$

При диссоциации 61,8% от общего количества KNO₃, количество ионов в растворе определяется следующим образом:

Доля недиссоциированного KNO₃: $1-0,618=0,382$Количество K⁺ и NO₃⁻: $0,618\times 1\text{моль}=0,618\text{моль для каждого иона}$

Таким образом, общее количество частиц $молекулиионов$ в растворе:
$$n_{total}=(0,382+0,618+0,618)\text{моль}=1,618\text{моль}$$

Шаг 4: Рассчитаем моляльность раствора

Используем плотность раствора для вычисления массы самого раствора:

Плотность раствора = 1,05 г/мл, что соответствует 1050 г/л.Масса растворителя $воды$ в растворе $приблизительно1лраствора$:
$$m_{solution}=1050\text{г}\text{(общая масса раствора)}$$

Масса воды в растворе:
$$m_{water}=1050\text{г}-101,1\text{г}\approx 948,9\text{г}$$

Теперь переводим массу воды в килограммы:
$$m_{water}\approx 0,9489\text{кг}$$

Шаг 5: Рассчитаем осмотическое давление

С учетом диссоциации и количества частиц:
$$\Pi =iCRT$$ где:

$C=1\text{моль/л}$ — концентрация раствора,$i=n_{total}=1,618$ $индекс,отражающийколичествочастиц$,$R=0,0821\text{л}\cdot \text{атм}/\text{моль}\cdot \text{К}$ — универсальная газовая постоянная,$T$ — температура в Кельвинах $дляпримеравозьмем25°C=298K$.

Теперь подставим все значения:
$$\Pi =1,618\times 0,0821\times 298\approx 39,7\text{атм}$$

Шаг 6: Давление насыщенного пара

Используя закон Рауля, мы можем найти давление насыщенного пара раствора.

Для этого можно предположить, что парциальное давление растворенного вещества изменится на величину:
$$P<em>solution=P</em>solvent\times x_{solvent}$$

где $P<em>solvent$ — давление насыщенного пара чистого растворителя $при25°Cпримерно23,76ммрт.ст.$, и $x</em>solvent=\frac{m<em>water}{m</em>water+m_{KNO3}}$.

Итог

Для получения окончательного результата и точного давления насыщенного пара нужно произвести все расчетные шаги, учитывая параметры раствора и конкретные значения давления пара чистого растворителя, чтобы найти фактическое давление насыщенного пара раствора KNO₃.

Конечное значение давления насыщенного пара зависит от температуры и расчетов, но общий подход таков. Если у вас есть конкретные данные о давлении насыщенного пара для чистого растворителя, можно выразить конечный результат, используя вышеуказанные формулы.