Для того чтобы рассчитать массу фосфора, на окисление которого было потрачено 12,8 г кислорода, нужно использовать стехиометрию реакции между фосфором и кислородом.

Обычно фосфор окисляется по реакции:
$$4P+5O_2\to 2P_2{O}_5$$

Из уравнения видно, что 4 молекулы фосфора реагируют с 5 молекулами кислорода. Найдем молекулярные массы:

Молярная масса кислорода $O$ ≈ 16 г/моль.Таким образом, молярная масса $O_2$ = 2 × 16 г/моль = 32 г/моль.Молярная масса фосфора $P$ ≈ 31 г/моль.

Теперь найдем, сколько моль кислорода содержится в 12,8 г:

$$n(O_2)=\frac{12,8\text{г}}{32\text{г/моль}}=0,4\text{моль}$$

Из уравнения реакции видно, что для 5 молей кислорода требуется 4 моля фосфора. Следовательно, можно составить пропорцию:

[
\frac{4 \, \text{моль P}}{5 \, \text{моль O_2}} = \frac{x \, \text{моль P}}{0,4 \, \text{моль O_2}}
]

Решим уравнение для $x$:

[
x = 0,4 \, \text{моль O_2} \cdot \frac{4 \, \text{моль P}}{5 \, \text{моль O_2}} = 0,32 \, \text{моль P}
]

Теперь найдем массу 0,32 моль фосфора:

$$m(P)=0,32\text{моль}\times 31\text{г/моль}=9,92\text{г}$$

Таким образом, масса фосфора, на окисление которого было потрачено 12,8 г кислорода, составляет 9,92 г.