Для того чтобы определить, сколько граммов 20% раствора H₂SO₄ необходимо для растворения 9 г алюминия $Al$, сначала нужно понять, сколько серной кислоты требуется для реакции с алюминием.

Реакция алюминия с серной кислотой можно представить следующим образом:

$$\text{2Al}+{\text{6H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{2Al}}_2{\text{(SO}}_4{\text{)}}_3+{\text{3H}}_2$$

Из уравнения видно, что 2 моль Al реагируют с 6 моль H₂SO₄, то есть на 1 моль Al потребуется 3 моль H₂SO₄.

Рассчитаем количество молей Al в 9 г:
Молярная масса Al ≈ 27 г/моль.
$$n_{Al}=\frac{9\text{г}}{27\text{г/моль}}\approx 0.333\text{моль}$$

Теперь рассчитаем, сколько моль H₂SO₄ нужно для реакции:
$$n_{H_{2}S{O}_4}=0.333\text{моль}\times 3\approx 1.0\text{моль}$$

Молярная масса H₂SO₄ ≈ 98 г/моль, соответственно:
$$m_{H_{2}SO<em>4}=n</em>H_{2}S{O}_4\times 98\text{г/моль}\approx 1.0\text{моль}\times 98\text{г/моль}\approx 98\text{г}$$

Теперь найдем, сколько 20% H₂SO₄ раствора нам нужно. 20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г H₂SO₄.

Пусть $x$ – масса 20% раствора H₂SO₄, тогда:
$$\frac{20}{100}\cdot x=98⟹x=\frac{98\cdot 100}{20}=490\text{г}$$

Таким образом, для растворения 9 г Al потребуется 490 г 20% раствора H₂SO₄.