Для решения задачи определим, какой объем водорода выделится при реакции алюминия с соляной кислотой. Начнем с написания уравнения реакции:

$$2\text{Al}+6\text{HCl}\to 2{\text{AlCl}}_3+3{\text{H}}_2$$

Определим количество вещества алюминия.
Для этого воспользуемся формулой:

$$n=\frac{m}{M}$$

где:

$n$ — количество вещества $вмолях$;$m$ — масса алюминия $вграммах$;$M$ — молярная масса алюминия $вг/моль$.

Молярная масса алюминия: $M_{Al}\approx 27\text{г/моль}$.

Подставим известные значения:

$$n_{Al}=\frac{2.7\text{г}}{27\text{г/моль}}\approx 0.1\text{моль}$$

Определим, сколько водорода выделится из алюминия.
Согласно уравнению реакции:2 моль алюминия дают 3 моля водорода.

Следовательно, для 0.1 моль алюминия можно вычислить количество выделившегося водорода:

$$n_{H<em>2}=n</em>Al\cdot \frac{3\text{моль}{H}_2}{2\text{моль}Al}=0.1\text{моль}\cdot \frac{3}{2}=0.15\text{моль}$$

Определим объем выделившегося водорода при стандартных условиях.
При стандартных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Тогда объем водорода можно вычислить по формуле:

$$V=n\cdot V_m$$

где:

$V$ — объем газа $влитрах$;$V_m$ — молярный объем газа $22.4л/моль$.

Подставим значения:

$$V_{H_2}=0.15\text{моль}\cdot 22.4\text{л/моль}\approx 3.36\text{л}$$

Ответ

При действии соляной кислоты на 2.7 г алюминия выделится приблизительно 3.36 литра водорода.