Для решения задачи нужно понять, какое количество моль хлора $Cl2$ было необходимо для образования 0,46 моль хлоридных ионов $C{l}^{-}$ в реакции с щелочью.

При реакции хлора с щелочью $например,снатриевойиликалийной$ образуется хлорид натрия $иликалия$ и вода. Реакция может быть описана следующей уравнением:

$${\text{Cl}}_2+2\text{NaOH}\to 2\text{NaCl}+{\text{H}}_2\text{O}+{\text{Cl}}_2\text{O}$$

Из уравнения видно, что 1 моль Cl2 реагирует с 2 моль NaOH и образует 2 моль Cl⁻. Следовательно, для получения 0,46 моль Cl⁻ нам нужно:

$${\text{Количество Cl}}_2=\frac{0,46{\text{моль Cl}}^{-}}{2}=0,23{\text{моль Cl}}_2$$

Теперь рассчитаем объем хлора при нормальных условиях $н.у.$. При н.у. 1 моль газа занимает 22,4 литра. Используя это значение, мы можем рассчитать объем хлора:

$$V=n\times V_m=0,23\text{моль}\times 22,4\text{л/моль}\approx 5,152\text{л}$$

То есть объем хлора, который вступил в реакцию, составляет примерно 5,15 литров.

Если требуется расчет объема хлора при других условиях, например, при температуре и давлении не равных нормальным, вам нужно будет использовать уравнение состояния газа $УравнениеМенделеева-Клапейрона$.