Раствор NaOH является щелочным и полностью диссоциирует в воде на ионы натрия Na+Na⁺Na+ и гидроксид-ион OH−OH⁻OH−:
NaOH→Na++OH− \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- NaOH→Na++OH−
В 0,02 М растворе NaOH концентрация гидроксид-ионов [OH−][OH^-][OH−] будет равна 0,02 М.
Чтобы найти pOH раствора, используем формулу:
pOH=−log[OH−] \text{pOH} = -\log{[OH^-]} pOH=−log[OH−]
Подставим значение:
pOH=−log(0,02)≈1,70 \text{pOH} = -\log{(0,02)} \approx 1,70 pOH=−log(0,02)≈1,70
Теперь найдем pH, используя взаимосвязь между pH и pOH:
pH+pOH=14 \text{pH} + \text{pOH} = 14 pH+pOH=14
Следовательно:
pH=14−pOH \text{pH} = 14 - \text{pOH} pH=14−pOH pH=14−1,70≈12,30 \text{pH} = 14 - 1,70 \approx 12,30 pH=14−1,70≈12,30
Таким образом, pH 0,02 М раствора NaOH составляет примерно 12,30.
Раствор NaOH является щелочным и полностью диссоциирует в воде на ионы натрия Na+Na⁺Na+ и гидроксид-ион OH−OH⁻OH−:
NaOH→Na++OH− \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- NaOH→Na++OH−
В 0,02 М растворе NaOH концентрация гидроксид-ионов [OH−][OH^-][OH−] будет равна 0,02 М.
Чтобы найти pOH раствора, используем формулу:
pOH=−log[OH−] \text{pOH} = -\log{[OH^-]} pOH=−log[OH−]
Подставим значение:
pOH=−log(0,02)≈1,70 \text{pOH} = -\log{(0,02)} \approx 1,70 pOH=−log(0,02)≈1,70
Теперь найдем pH, используя взаимосвязь между pH и pOH:
pH+pOH=14 \text{pH} + \text{pOH} = 14 pH+pOH=14
Следовательно:
pH=14−pOH \text{pH} = 14 - \text{pOH} pH=14−pOH pH=14−1,70≈12,30 \text{pH} = 14 - 1,70 \approx 12,30 pH=14−1,70≈12,30
Таким образом, pH 0,02 М раствора NaOH составляет примерно 12,30.