Для реакции между натрий бромидом (NaBr) и хлором (Cl2) с образованием натрий хлорида (NaCl) и брома (Br2) можно записать уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном видах.

Молекулярное уравнение:

[ \text{2 NaBr} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{2 NaCl} + \text{Br}_2 ]

Полное ионное уравнение:

Сначала мы разложим все растворимые соли на ионы. На основе этого полного уравнения:

( \text{NaBr} ) диссоциирует на ( \text{Na}^+ ) и ( \text{Br}^- )( \text{NaCl} ) диссоциирует на ( \text{Na}^+ ) и ( \text{Cl}^- )

Таким образом, полное ионное уравнение будет выглядеть так:

[
2 \text{Na}^+ + 2 \text{Br}^- + \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{Na}^+ + 2 \text{Cl}^- + \text{Br}_2
]

Сокращенное ионное уравнение:

В сокращенном ионном уравнении мы уберем ионы, которые не участвуют в реакции (спектаторские ионы). В данном случае это ионы ( \text{Na}^+ ):

[
2 \text{Br}^- + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{Br}_2 + 2 \text{Cl}^-
]

Итак, резюмируя:

Молекулярное уравнение:
[ \text{2 NaBr} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{2 NaCl} + \text{Br}_2 ]Полное ионное уравнение:
[ 2 \text{Na}^+ + 2 \text{Br}^- + \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{Na}^+ + 2 \text{Cl}^- + \text{Br}_2 ]Сокращенное ионное уравнение:
[ 2 \text{Br}^- + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{Br}_2 + 2 \text{Cl}^- ]

Что касается вашего вопроса о зарядах: в сокращенном ионном уравнении остаются нейтральные молекулы (Br2 и Cl2) и отрицательные ионы (Br- и Cl-), которые не образуют какие-либо новые молекулы. Они просто участвуют в обмене.