Для решения задачи сначала нужно узнать, сколько карбоната кальция (CaCO₃) содержится в 100 г мрамора с массовой долей карбоната кальция 60%.

Находим массу CaCO₃: [
m_{\text{CaCO}_3} = 100 \, \text{г} \times 0.60 = 60 \, \text{г}
]

Запишем химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция: [
\text{CaCO}_3 (s) + 2 \, \text{HCl} (aq) \rightarrow \text{CaCl}_2 (aq) + \text{H}_2O (l) + \text{CO}_2 (g)
]
Из уравнения видно, что 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CO₂.

Вычислим количество вещества (моль) CaCO₃: Молярная масса CaCO₃:
[
M_{CaCO3} = 40.08 \, \text{(Ca)} + 12.01 \, \text{(C)} + 3 \cdot 16.00 \, \text{(O)} = 100.09 \, \text{г/моль}
]
Количество вещества CaCO₃:
[
n{\text{CaCO}3} = \frac{m{\text{CaCO}3}}{M{\text{CaCO}_3}} = \frac{60 \, \text{г}}{100.09 \, \text{г/моль}} \approx 0.599 \, \text{моль}
]

Определяем количество CO₂, образующегося в реакции: Так как 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CO₂, следовательно:
[
n_{\text{CO}2} = n{\text{CaCO}_3} \approx 0.599 \, \text{моль}
]

Теперь вычисляем объём CO₂ при нормальных условиях (н.у.): При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л.
[
V_{\text{CO}2} = n{\text{CO}_2} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 0.599 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 13.4 \, \text{л}
]

Таким образом, объём оксида углерода (IV), который выделится при действии соляной кислоты на мрамор массой 100 г с массовой долей карбоната кальция 60%, составляет примерно 13.4 литра (н. у.).