Как решить задачу по химии? Вычислите объем этанола (плотность 0,8 г/мл) который потребуется для утилизации 100 г калия

6 Мар в 19:40
58 +1
0
Ответы
1

Для решения задачи необходимо рассмотреть реакцию с участием калия KKK и этанола C2H5OHC₂H₅OHC2 H5 OH. При взаимодействии калия с этанолом образуется этилоксиид калия и водород.

Запишите уравнение реакции:

2K+2C2H5OH→2C2H5OK+H2↑ 2K + 2C_2H_5OH \rightarrow 2C_2H_5OK + H_2 ↑
2K+2C2 H5 OH2C2 H5 OK+H2

Это уравнение показывает, что 2 молекулы калия реагируют с 2 молекулами этанола.

Вычислите количество молей калия:

Молярная масса калия KKK = 39 г/моль.

n(K)=m(K)M(K)=100 г39 г/моль≈2,56 моль n(K) = \frac{m(K)}{M(K)} = \frac{100 \text{ г}}{39 \text{ г/моль}} \approx 2,56 \text{ моль}
n(K)=M(K)m(K) =39 г/моль100 г 2,56 моль

Определите количество молей этанола, необходимое для реакции:

По уравнению реакции видно, что на 2 моля калия нужно 2 моля этанола, значит, соотношение 1:1.

n(C2H5OH)=n(K)≈2,56 моль n(C_2H_5OH) = n(K) \approx 2,56 \text{ моль}
n(C2 H5 OH)=n(K)2,56 моль

Вычислите массу этанола:

Молярная масса этанола C2H5OHC₂H₅OHC2 H5 OH = 2121212 + 6111 + 16 = 46 г/моль.

m(C2H5OH)=n(C2H5OH)⋅M(C2H5OH)=2,56 моль⋅46 г/моль≈117,76 г m(C_2H_5OH) = n(C_2H_5OH) \cdot M(C_2H_5OH) = 2,56 \text{ моль} \cdot 46 \text{ г/моль} \approx 117,76 \text{ г}
m(C2 H5 OH)=n(C2 H5 OH)M(C2 H5 OH)=2,56 моль46 г/моль117,76 г

Теперь вычислим объем этанола:

Дано, что плотность этанола 0,8 г/мл.

V=mρ V = \frac{m}{\rho}
V=ρm

V(C2H5OH)=117,76 г0,8 г/мл≈147,2 мл V(C_2H_5OH) = \frac{117,76 \text{ г}}{0,8 \text{ г/мл}} \approx 147,2 \text{ мл}
V(C2 H5 OH)=0,8 г/мл117,76 г 147,2 мл

Таким образом, для утилизации 100 г калия потребуется примерно 147,2 мл этанола.

6 Мар в 19:41
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Прямой эфир