Ниже приведены реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты с натрием, железом, оловом, медью и никелем, а также их балансировка.

Взаимодействие с натрием $Na$:
$$\text{3 Na}+{\text{4 HNO}}_3\to {\text{3 NaNO}}_3+{\text{2 H}}_2\text{O}+{\text{N}}_2$$

Взаимодействие с железом $Fe$ $принагревании$:
$$\text{Fe}+{\text{6 HNO}}_3\to {\text{Fe(NO}}_3{\text{)}}_3+{\text{3 H}}_2\text{O}+{\text{2 NO}}_2$$

Взаимодействие с оловом $Sn$:
$$\text{Sn}+{\text{4 HNO}}_3\to {\text{Sn(NO}}_3{\text{)}}_2+{\text{2 H}}_2\text{O}+{\text{2 NO}}_2$$

Взаимодействие с медью $Cu$:
$$\text{Cu}+{\text{4 HNO}}_3\to {\text{Cu(NO}}_3{\text{)}}_2+{\text{2 H}}_2\text{O}+{\text{2 NO}}_2$$

Взаимодействие с никелем $Ni$:
$$\text{Ni}+{\text{4 HNO}}_3\to {\text{Ni(NO}}_3{\text{)}}_2+{\text{2 H}}_2\text{O}+{\text{2 NO}}_2$$

Пояснения:Реакции с натрием, железом и оловом приводят к образованию соответствующих нитратов, воды и газов $N_2илиN{O}_2$.Важно учитывать, что железо, олово, медь и никель взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой с образованием двуокиси азота $N{O}_2$, которая при нормальных условиях является газом и имеет характерный цвет и запах.Обратите внимание на условия, при которых происходит реакция, так как в некоторых случаях могут наблюдаться другие продукты в зависимости от состояния реагентов и условий реакции.