Равновесие реакции смещается в зависимости от условий, поскольку эта реакция экзотермическая (∇Н < 0). Рассмотрим каждый из предложенных факторов:

Повышение температуры: При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, т.е. влево $креагентам$, чтобы поглощать избыток тепла. Таким образом, это смещение не приводит к переносу равновесия вправо.

Уменьшение давления: При уменьшении давления равновесие смещается в сторону, где большее количество газов. В данной реакции 2 молекулы газа $H2$ и 1 молекула газа $O2$ реагируют, образуя 2 молекулы газа $H2O$. В данном случае давление на равновесие не оказывает значительного влияния, так как количество газов на обеих сторонах равновесия одинаково $3молекулыреагентови2молекулыпродукта$. Поэтому это изменение не приведет к смещению равновесия вправо.

Увеличение давления: Если увеличивается давление, равновесие смещается в сторону, где меньше молекул газа. В данной реакции образуется 2 молекулы H2O из 3 молекул газообразных реагентов. Таким образом, при увеличении давления равновесие смещается вправо.

Итак, равновесие реакции смещается вправо при увеличении давления.