Для определения константы равновесия реакции ${\text{NOCl}}_2(g)+\text{NO}(g)=2\text{NOCl}(g)$, используем формулу для константы равновесия $K_c$:

$$K_c=\frac{[\text{NOCl}{]}^2}{[{\text{NOCl}}_2][\text{NO}]}$$

Где:

$[\text{NOCl}]$ — равновесная концентрация $\text{NOCl}$$[{\text{NOCl}}_2]$ — равновесная концентрация ${\text{NOCl}}_2$$[\text{NO}]$ — равновесная концентрация $\text{NO}$

Подставим известные значения концентраций:

$$[\text{NOCl}]=0.08\text{моль/л},[{\text{NOCl}}_2]=0.05\text{моль/л},[\text{NO}]=0.55\text{моль/л}$$

Теперь подставим эти значения в формулу для $K_c$:

$$K_c=\frac{(0.08{)}^2}{(0.05)(0.55)}$$

Теперь рассчитаем:

Вычислим числитель:

$$(0.08{)}^2=0.0064$$

Вычислим знаменатель:

$$(0.05)(0.55)=0.0275$$

Теперь подставим значения:

$$K_c=\frac{0.0064}{0.0275}\approx 0.2327$$

Таким образом, константа равновесия данной реакции составляет приблизительно $K_c\approx 0.233$.