Для определения потенциала магниевого электрода, погруженного в раствор хлорида магния $MgC{l}_2$ с заданной концентрацией, можно использовать уравнение Нернста. Поскольку в данном случае указано, что концентрация равна 0 моль/л, это подразумевает, что мы имеем дело с идеальным случаем, где активность ионов равна нулю, что в реальных условиях невозможно.

Тем не менее, потенциал магниевого электрода можно выразить через стандартный потенциал $E^0$ и концентрацию согласно уравнению Нернста:

$$E=E^{\circ }+\frac{RT}{nF}\ln \frac{1}{a}$$

где:

$E$ — потенциал электрода,$E^{\circ }$ — стандартный потенциал $ввашемслучае-2,363В$,$R$ — универсальная газовая постоянная $8,314Дж/(моль\cdot К)$,$T$ — температура $298К$,$n$ — количество электронов, участвующих в реакции $длямагния(n=2)$,$F$ — постоянная Фарадея $96485Кулон/моль$,$a$ — активность ионов $вданномслучаеравна0при0моль/л$.

При $a=0$ мы столкнемся с математической проблемой, поскольку $\ln (0)$ не определен. Таким образом, в реальных химических системах такой случай не рассматривается, и потенциал не может быть определен.

Если у вас есть определенная концентрация, можно использовать уравнение Нернста для расчета. Возможно также, что вы имели в виду концентрацию выше нуля. Пожалуйста, уточните, если вам нужна более детальная информация или расчет для другой концентрации.