Чтобы найти объем водорода при нормальных условиях $0градусовЦельсияи101,3кПа$, нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа и законом Бойля-Мариотта.

Нормальные условия $н.у.$ определяются как:

Температура: 0 °C = 273,15 KДавление: 101,3 кПа

Исходные условия:

Температура: 20 °C = 293,15 KДавление: 100,5 кПаОбъем: 18 мл

Мы можем использовать формулу:

$$\frac{P_1\cdot V_1}{T_1}=\frac{P_2\cdot V_2}{T_2}$$

где:

$P_1$, $V_1$, $T_1$ — давление, объем и температура в исходных условиях,$P_2$, $V_2$, $T_2$ — давление, объем и температура в нормальных условиях.

Подставим известные значения:

$P_1=100,5\text{кПа}$$V_1=18\text{мл}$$T_1=293,15\text{K}$$P_2=101,3\text{кПа}$$T_2=273,15\text{K}$

Теперь подставим в уравнение:

$$\frac{100,5\cdot 18}{293,15}=\frac{101,3\cdot V_2}{273,15}$$

Решим это уравнение относительно $V_2$:

$$V_2=\frac{100,5\cdot 18\cdot 273,15}{101,3\cdot 293,15}$$

Теперь посчитаем:

Рассчитаем числитель:
$$100,5\cdot 18\cdot 273,15\approx 496596.27$$

Рассчитаем знаменатель:
$$101,3\cdot 293,15\approx 29780.25$$

Теперь подставим и найдем $V_2$:
$$V_2=\frac{496596.27}{29780.25}\approx 16.68\text{мл}$$

Таким образом, объем водорода при нормальных условиях будет примерно 16.7 мл $сточностьюдодесятых$.