Для решения данной задачи нам нужно определить, сколько натрия было добавлено в раствор фенола, и какое количество газообразного вещества выделилось в результате реакции.

Сначала определим количество фенола в растворе. У нас имеется раствор с массовой долей фенола 9,4% и плотностью 0,9 г/мл.

Ом массовой доли фенола:
$$m<em>фенола=0.094\cdot m</em>раствора$$

Где $m_{раствора}$ — масса раствора. Для того чтобы найти массу раствора, разобьем ее на компоненты.

Масса фенола в 1 мл раствора:
$$P<em>раствора=0.9\text{г/мл}$$ $$m</em>раствора=V<em>раствора\cdot P</em>раствора$$

Где $V_{раствора}$ — объем раствора.

Теперь, если примем $V<em>раствора=100\text{мл}$ для удобства, то имеем:
$$m</em>раствора=100\text{мл}\cdot 0.9\text{г/мл}=90\text{г}$$ $$m_{фенола}=0.094\cdot 90=8.46\text{г}$$

Теперь найдем количество рибозы, которое может быть восстановлено выделившимся газом. Указано, что газ достаточен для полного каталитического восстановления 15 г рибозы.

Расчет эквивалента рибозы:
Молярная масса рибозы равна:
$$C<em>5H</em>10O<em>5\approx 5\cdot 12+10\cdot 1+5\cdot 16=150\text{г/моль}$$ Следовательно, количество молей рибозы:
$$n</em>рибозы=\frac{15\text{г}}{150\text{г/моль}}=0.1\text{моль}$$

Так как рибоза по своей природе является углеводом, и для ее восстановления необходима эквивалентная реакция, мы можем предположить, что количество водорода $иливыделившегосягаза,например,водорода,которыйобразуетсяприреакциинатриясфенолом$, эквивалентно количеству моль рибозы:

Каждый молекула рибозы требует 2 моля водорода для восстановления $дляполноговосстановления$.

Таким образом, нам нужно 0.1 моль рибозы × 2 = 0.2 моль водорода.

Молярный объем идеального газа при стандартных условиях составляет примерно 22.4 л/моль. Следовательно, объем водорода, выделившегося в процессе реакции:
$$V_{H<em>2}=n</em>H<em>2\cdot V</em>моляр=0.2\text{моль}\cdot 22.4\text{л/моль}=4.48\text{л}$$

Теперь, предположим, что вся эта реакция произошла с выделением водорода. Чтобы выделить этот водород, реакция натрия с фенолом $свыделениемводорода$ выглядит как:
$$2C_6{H}_{5}OH+2Na\to 2C_6{H}_{5}ONa+H_2\uparrow$$

Из этого уравнения видно, что 2 моля натрия дают 1 моль водорода.

При этом из уравнения видно, что 2 моля натрия $примерно46г$ могут выделить 1 моль H2 $или22.4литра$.

Для 0.2 моль водорода мы нуждаемся:
$$2\cdot 0.2=0.4\text{моль натрия}\Rightarrow \approx 0.4\cdot 23\text{г}=9.2\text{г натрия}$$

Теперь, учитывая, что весь раствор фактически был только на основе фенола и что фенол у нас составляет 8.46 г, то он также доложен в расчет количества водорода, что означает в идеале, образуется газ, что его недостаточно или не создаст полного количества необходимого газа.

Так как мы знаем массу раствора в 100 мл из расчета, что сумма всех компонентов равна фенолу и натрию и не требует дополнительных модификаций для расчета.

Следовательно, объем исходного раствора $примерный$ равен 100 мл.

Таким образом, молярные соотношения и количественные соотношения уточняли, что потребуется использовать большее количество натрия или фенола.

Таким образом, объем исходного раствора фенола составляет:
$$\text{Ответ:}100\text{мл}$$