Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать данные о реакции между бромом $Br2$ и йодидом калия $KI$, а также реакцию между йодом $I2$ и тиосульфатом натрия $Na2S2O3$.

Реакция между бромами и йодидом калия:

$$B{r}_2+2KI\to 2KBr+I_2$$

Из этого уравнения видно, что 1 моль брома $Br2$ дает 1 моль йода $I2$.

Реакция между йодом и тиосульфатом натрия:

$$I_2+2N{a}_2{S}_2{O}_3\to 2NaI+N{a}_2{S}_4{O}_6$$

Здесь 1 моль йода реагирует с 2 моль тиосульфата натрия. Это значит, что 1 моль I2 требует 2 моль Na2S2O3.

Рассчитаем количество моль Na2S2O3, использованного в реакции:

Концентрация раствора Na2S2O3 равна 0,1000 моль/л, объем использованного раствора 20,00 мл $или0,02000л$. Используем формулу:

$$n(N{a}_2{S}_2{O}_3)=C\cdot V=0,1000\text{моль/л}\cdot 0,02000\text{л}=0,002000\text{моля}$$

Определим количество моль йода, образовавшегося из брома:

Учитывая, что 1 моль I2 реагирует с 2 моль Na2S2O3:

$$n(I_2)=\frac{n(N{a}_2{S}_2{O}_3)}{2}=\frac{0,002000\text{моля}}{2}=0,001000\text{моль}$$

Теперь определим количество моль брома, которое было в бромной воде:

Из реакции видно, что 1 моль Br2 дает 1 моль I2, следовательно:

$$n(B{r}_2)=n(I_2)=0,001000\text{моль}$$

Теперь найдем массу брома:

Молярная масса брома $Br2$ составляет:
$$2\times 79,904\text{г/моль}=159,808\text{г/моль}$$

Теперь рассчитаем массу брома:
$$m(B{r}_2)=n(B{r}_2)\times M(B{r}_2)=0,001000\text{моль}\times 159,808\text{г/моль}=0,159808\text{г}$$

Наконец, определим массу Br2 в 1,00 л бромной воды:

Поскольку в условии задачи не указаны особые условия для 25,0 мл, мы можем экстраполировать полученное количество на 1,00 л $1000мл$:

$$\text{масса Br2 в 1,00 л}=\frac{0,159808\text{г}}{25,0\text{мл}}\times 1000\text{мл}=6,39232\text{г}$$

Итак, масса брома $Br2$ в 1,00 л бромной воды составляет примерно 6,39 г.