Для расчета pH раствора азотной кислоты $HN{O}_3$ с концентрацией 0,01 моль/л необходимо учесть, что HNO₃ является сильной кислотой и полностью диссоциирует в воде.

Запишем уравнение диссоциации: $${\text{HNO}}_3\to {\text{H}}^{+}+{\text{NO}}_3^{-}$$

Определим концентрацию ионов водорода $H^{+}$: Поскольку кислота диссоциирует полностью, концентрация ионов водорода будет равна начальной концентрации кислоты:
$$[{\text{H}}^{+}]=0,01\text{моль/л}$$

Рассчитаем pH: Формула для расчета pH выглядит так:
$$\text{pH}=-\log [{\text{H}}^{+}]$$

Подставим значение концентрации:
$$\text{pH}=-\log (0,01)$$

Вычисления: $$\text{pH}=-\log (10^{-2})=2$$

Таким образом, pH раствора азотной кислоты с концентрацией 0,01 моль/л будет равен 2.