Чтобы решить задачу, сначала разберем уравнение реакции между карбонатом магния $MgC{O}_3$ и серной кислотой $H_{2}S{O}_4$:

$${\text{MgCO}}_3+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{MgSO}}_4+{\text{CO}}_2+{\text{H}}_2\text{O}$$

Для нахождения объема примесей $C{O}_2$ в данной смеси, следуем следующим шагам:

Найти массу примесей в MgCO₃:
$$w(\text{примесей})=15\%$$ $$m(\text{примесей})=m(MgC{O}_3)\cdot \frac{w(\text{примесей})}{100}=300\text{г}\cdot 0.15=45\text{г}$$

Найти массу CO₂ среди примесей:
$$n(C{O}_2)=80\%$$ $$m(C{O}_2)=m(\text{примесей})\cdot \frac{n(C{O}_2)}{100}=45\text{г}\cdot 0.8=36\text{г}$$

Перевести массу CO₂ в объем:
Используем плотность CO₂, которая составляет приблизительно 1.98 г/л при стандартных условиях.
$$V(C{O}_2)=\frac{m(C{O}_2)}{\text{плотность}}=\frac{36\text{г}}{1.98\text{г/л}}\approx 18.18\text{л}$$

Таким образом, объем примесей $C{O}_2$ составляет приблизительно 18.18 литров.