Для решения задачи необходимо выяснить, как связаны объем водорода, затраченного на гидрирование, и масса триглицерида, который был гидролизован.

Определим, сколько олеиновой кислоты было получено после гидролиза. Выход олеиновой кислоты составил 60%, значит, если обозначим массу жира как $m$, то масса полученной олеиновой кислоты $m<em>Кислоты$ составит:
$$m</em>Кислоты=0.6\cdot m.$$

Определим, сколько водорода потребуется для гидрирования олеиновой кислоты. Олеиновая кислота $C18H34O2$ — это ненасыщенная жирная кислота, содержащая одну двойную связь. Для полного гидрирования одной молекулы олеиновой кислоты требуется 1 моль водорода $H2$.

Используем закон Бойля-Мариотта для нахождения количества молей водорода:
$$n_{H2}=\frac{V}{V_m},$$ где $V$ — объем водорода $300л$, а $V<em>m$ — молярный объем газа при нормальных условиях $22.4л/моль$.
$$n</em>H2=\frac{300\text{л}}{22.4\text{л/моль}}\approx 13.39\text{моль}.$$

Определяем количество молей олеиновой кислоты, которое получится из 13.39 моль водорода. Поскольку для полной реакции с одной молекулой олеиновой кислоты требуется 1 моль водорода, значит, во время гидрирования получим 13.39 моль олеиновой кислоты.

Находим массу полученной олеиновой кислоты. Молярная масса олеиновой кислоты $C18H34O2$ составляет:
$$M_{C18H34O2}=18\cdot 12+34\cdot 1+2\cdot 16=18\cdot 12+34+32=180+34+32=246\text{г/моль}.$$ Масса олеиновой кислоты будет:

$$m<em>Кислоты=n</em>Кислоты\cdot M_{C18H34O2}=13.39\cdot 246\approx 3296.54\text{г}.$$

Вычисляем массу жира. Из полученной массы олеиновой кислоты можем найти массу триглицерида $жира$:
$$m=\frac{m_{Кислоты}}{0.6}=\frac{3296.54}{0.6}\approx 5494.23\text{г}.$$

Таким образом, масса взятого жира составляет примерно 5494.23 грамма.