Чтобы решить эту реакцию методом электронного баланса, начнем с составления уравнения окисления 2-метилциклогексанола.

2-метилциклогексанол $C7H16O$ окисляется с использованием калия дихромата $K2Cr2O7$ в присутствии серной кислоты $H2SO4$, что приводит к образованию кетона или карбоновой кислоты. В данном случае предполагаем, что 2-метилциклогексанол окисляется до соответствующего кетона $вданномслучае2-метилциклогексана$:

Уравнение окисления может быть записано следующим образом:

$$C<em>7H</em>16O+K_{2}C{r}_2{O}_7+H_{2}S{O}_4\to C<em>7H</em>14O+C{r}_2(S{O}_4{)}_3+K_{2}S{O}_4+H_{2}O$$

Теперь определим изменения в степени окисления:

Углерод в -OH $в2-метилциклогексаноле$ имеет степень окисления -1, а в кетоне будет иметь степень окисления 0.Хром в K2Cr2O7 находится в степени окисления +6, а в Cr2$SO4$3 — в степени окисления +3.

Теперь запишем общий баланс:

Для одного атома углерода:

1 углерод в спирте теряет 2 электрона $меняетсяот-1до0$.

Для двух атомов хрома:

2 атома хрома принимают по 3 электрона $от+6до+3$.

В итоге получаем, что:

На 1 молекулу 2-метилциклогексанола $которыйтеряет2электрона$ требуется 1/3 молекулы K2Cr2O7 $посколькудваатомахромазабирают6электронов$.

Подводя итог, общая реакция с учетом стехиометрических коэффициентов будет выглядеть как:

$$3C<em>7H</em>16O+2K_{2}C{r}_2{O}_7+6H_{2}S{O}_4\to 3C<em>7H</em>14O+4C{r}_2(S{O}_4{)}_3+2K_{2}S{O}_4+6H_{2}O$$

Коэффициенты для уравнения составлены. Не забудьте проверить, правильно ли расставлены атомные массы и количество атомов, чтобы уравнение было сбалансировано.