Для написания ионных уравнений сначала нужно определить, какие вещества в реакции существуют в ионной форме, а какие — в молекулярной.

Итак, у вас есть уравнение реакции:

[ \text{Cu} + 4 \text{NaNO}_3 + 4 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 4 \text{NaHSO}_4 + \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{NO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} ]

Шаг 1: Полное ионное уравнение.

Вступающие в реакцию вещества:

( \text{NaNO}_3 ) и ( \text{H}_2\text{SO}_4 ) диссоциируют на ионы:

[ 4 \text{NaNO}_3 \rightarrow 4 \text{Na}^+ + 4 \text{NO}_3^- ]
[ 4 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 8 \text{H}^+ + 4 \text{SO}_4^{2-} ]

Продукты реакции:

( \text{NaHSO}_4 ) и ( \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 ) также диссоциируют на ионы:

[ 4 \text{NaHSO}_4 \rightarrow 4 \text{Na}^+ + 4 \text{HSO}_4^- ]
[ \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2 \text{NO}_3^- ]

Теперь можно записать полное ионное уравнение:

[
\text{Cu} + 4 \text{Na}^+ + 4 \text{NO}_3^- + 8 \text{H}^+ + 4 \text{SO}_4^{2-} \rightarrow 4 \text{Na}^+ + 4 \text{HSO}_4^- + \text{Cu}^{2+} + 2 \text{NO}_3^- + 2 \text{NO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O}
]

Шаг 2: Сокращенное ионное уравнение.

В сокращенном ионном уравнении исключаем ионы, которые не участвуют в реакции (постоянные ионы). В данном случае это ионы натрия ( \text{Na}^+ ) и некоторые другие, так как они находятся в одинаковой форме с обеих сторон:

Остались следующие ионы и молекулы:

[
\text{Cu} + 4 \text{H}^+ + 4 \text{NO}_3^- \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2 \text{NO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O}
]

Теперь у нас есть сокращенное ионное уравнение, которое отразит только те элементы, которые изменяются в ходе реакции.

Таким образом, сокращенное ионное уравнение выглядит так:

[
\text{Cu} + 4 \text{H}^+ + 2 \text{NO}_3^- \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2 \text{NO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O}
]

Если нужен какой-то дополнительный анализ или пояснение, пожалуйста, дайте знать!