Для решения этой задачи сначала запишем химическую реакцию между хлоридом магния (MgCl₂) и гидроксидом натрия (NaOH):

[
\text{MgCl}_2 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 + 2 \text{NaCl}
]

Из уравнения реакции видно, что 1 моль MgCl₂ реагирует с 2 молями NaOH, образуя 1 моль гидроксида магния (Mg(OH)₂), который является осадком.

Теперь вычислим, сколько моль NaOH содержится в 8 г:

Рассчитаем молярную массу NaOH:

Na: 23 г/мольO: 16 г/мольH: 1 г/мольМолярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Найдем количество моль NaOH в 8 г:
[
n(\text{NaOH}) = \frac{m}{M} = \frac{8 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0.2 \, \text{моль}
]

Согласно уравнению реакции, на 2 моль NaOH требуется 1 моль MgCl₂, значит на 0.2 моль NaOH потребуется:
[
n(\text{MgCl}_2) = \frac{0.2}{2} = 0.1 \, \text{моль}
]

Теперь найдем, сколько осадка Mg(OH)₂ образуется. По уравнению видно, что на 1 моль MgCl₂ образуется 1 моль Mg(OH)₂. Следовательно, мы получим:
[
n(\text{Mg(OH)}_2) = 0.1 \, \text{моль}
]

Теперь найдем массу осадка Mg(OH)₂. Рассчитаем молярную массу Mg(OH)₂:

Mg: 24 г/мольO: 16 г/моль (умножаем на 2, так как 2 атома O)H: 1 г/моль (умножаем на 2, так как 2 атома H)Молярная масса Mg(OH)₂ = 24 + 2(16) + 2(1) = 24 + 32 + 2 = 58 г/моль

Теперь можем найти массу осадка:
[
m(\text{Mg(OH)}_2) = n(\text{Mg(OH)}_2) \cdot M(\text{Mg(OH)}_2) = 0.1 \, \text{моль} \cdot 58 \, \text{г/моль} = 5.8 \, \text{г}
]

Таким образом, масса осадка Mg(OH)₂, образующегося в результате реакции, составляет 5.8 г.