Давайте рассмотрим состав интерметаллического соединения, содержащего 81% свинца $Pb$.

Начнем с расчета соотношения масс магния $Mg$ и свинца $Pb$ в интерметаллическом соединении. Если в соединении 81% Pb, то оставшиеся 19% составляют Mg:

Масса свинца $Pb$: 81 гМасса магния $Mg$: 19 г

Теперь найдем количество молей каждого элемента. Для этого воспользуемся относительными атомными массами:

Относительная атомная масса свинца $Pb$: ~207 г/мольОтносительная атомная масса магния $Mg$: ~24 г/моль

Рассчитаем количество молей Pb и Mg:

Количество молей Pb:
$$n(Pb)=\frac{81\text{г}}{207\text{г/моль}}\approx 0.39\text{моль}$$Количество молей Mg:
$$n(Mg)=\frac{19\text{г}}{24\text{г/моль}}\approx 0.79\text{моль}$$

Теперь находим соотношение между молями:

Определим наименьшее количество молей:
Наименьшее значение из $0.39$ и $0.79$ — это $0.39$.Делим количество молей на наименьшее значение:
$$\frac{0.39}{0.39}=1(Pb)$$ $$\frac{0.79}{0.39}\approx 2(Mg)$$

Следовательно, соотношение атомов в интерметаллическом соединении составляет 1:2, т.е. формула соединения будет $M{g}_{2}Pb$.

Таким образом, формула интерметаллического соединения, содержащего 81% свинца, равна $M{g}_{2}Pb$.