Растворимость перманганата кальция $Ca(Mn{O}_4{)}_2$ и перманганата калия $KMn{O}_4$ различается в первую очередь из-за их ионных структур и гидратируемости ионов в растворе.

Катионы: Перманганат калия состоит из калиевого катиона $K^{+}$, а перманганат кальция — из кальциевого катиона $C{a}^{2+}$. Кальций образует двувалентный катион, что приводит к образованию более сильных ионных взаимодействий с анионами перманганата $Mn{O}_4^{-}$. Эти взаимодействия могут обеспечивать большую устойчивость кристаллической решетки кальциевого перманганата и, следовательно, его лучшие растворимые свойства.

Гидратирование ионов: Когда соли растворяются в воде, ионы окружаются молекулами воды. Катионы кальция, имеющие больший размер и положительный заряд, могут более эффективно гидратироваться, чем катионы калия. Это приводит к тому, что перманганат кальция легче растворяется в воде.

Кристаллическая решетка: Структура кристаллической решетки также может влиять на растворимость. Перманганат кальция может иметь менее устойчивую кристаллическую решетку по сравнению с перманганатом калия, что делает с последним труднее его растворять.

Таким образом, различия в валентности катионов, их способностях к гидратированию и структуре кристаллической решетки объясняют, почему растворимость перманганата кальция значительно выше, чем у перманганата калия.