Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего гидроксид натрия массой 20 г, на раствор, содержащий сульфат меди (II) массой 32 г. (19,6 г.)
Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего гидроксид натрия массой 20 г, на раствор, содержащий сульфат меди (II) массой 32 г. (19,6 г.)
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Реакция:
CuSO4 + 2 NaOH → CuOHOHOH2↓ + Na2SO4
Молярные массы приближённоприближённоприближённо: NaOH = 40,00 г/моль; CuSO4 = 159,61 г/моль; CuOHOHOH2 = 97,56 г/моль.
Число молей реагентов:
nNaOHNaOHNaOH = 20 / 40,00 = 0,5000 моль
nCuSO4CuSO4CuSO4 = 32 / 159,61 ≈ 0,20045 моль
По стехиометрии на 1 моль CuSO4 требуется 2 моль NaOH; для 0,20045 моль CuSO4 нужно 0,4009 моль NaOH, а у нас 0,5000 моль NaOH → CuSO4 является лимитирующим реагентом.
Масса осадка CuOHOHOH2:
m = n · M = 0,20045 · 97,56 ≈ 19,55 г ≈ 19,6 г.
Ответ: 19,6 г.