Коротко: безцветные растворы содержат ионы, которые сами по себе бесцветны $Na+,K+,Cl–,NO3–ит.п.$; при смешении могут образоваться нерастворимые соединения, комплексы или продукты окислительно‑восстановительных реакций, дающие окрашенный осадок или окраску раствора. Ниже — наиболее типичные варианты реакций с уравнениями, характером осадков/окраски и простыми подтверждающими пробами.

1) Осаждение галогенидов и галогенидные отличия

Примеры:
Ag+ + Cl– → AgCl$s$ — белый осадок, на свет темнеет.Ag+ + Br– → AgBr — кремовый.Ag+ + I– → AgI — жёлтый.Подтверждение:
Растворимость в NH3: AgCl растворяется в разведённом NH3 $образует[Ag(NH3)2]+$, AgBr растворим или малорастворим в концентр. NH3, AgI практически нерастворим.Обработка тиосульфатом Na2S2O3 растворяет AgX $образуякомплекс$.Добавить K2CrO4/Cl– и посмотреть на специфические реакции для образовавшегося осадка $дляподтвержденияAg+/Cl–достаточноAgNO3проб$.Фотометрия/спектроскопия для Ag+, I2 $еслиобразуется$ — см. пункт о йоде.

2) Осаждение нерастворимых сульфатов и карбонатов

Примеры:
Ba2+ + SO4^2– → BaSO4$s$ — белый очень нерастворимый осадок.Pb2+ + SO4^2– → PbSO4 — белый.Ca2+ + CO3^2– → CaCO3 — белый $пузырениепридобавлениикислоты$.Подтверждение:
BaSO4 не растворяется в кислотах; растворимость сравнить с другими сульфатами.Добавить HCl: CaCO3 выделяет CO2 $шипит$ — тест на карбонат.Факельная проба $пламя$ для определения иона металла $Ba—зелёный,Sr—красныйит.д.$.

3) Осаждение гидроксидов $pH‑зависимо$

Примеры:
Cu2+ + 2 OH– → Cu$OH$2$s$ — синий осадок.Fe2+ + 2 OH– → Fe$OH$2$s$ — бледно‑зелёный $навоздухеокисляетсядобурогоFe(OH)3$.Fe3+ + 3 OH– → Fe$OH$3$s$ — бурый осадок.Подтверждение:
Добавление избытка NH3: Cu$OH$2 растворяется с образованием тёмно‑синего комплекса $$Cu(NH3)4$$2+; Fe$OH$3 не растворяется.Изменение цвета при нагревании/воздухе $Fe(OH)2\to бурый$.

4) Сульфиды $H2S/Na2Sтест$

Примеры:
M2+ + S2– → MS$s$. Цвета: PbS — чёрный; CuS — чёрный $толще,голубовато‑чёрный$; FeS — чёрный/серо‑зелёный; CdS — жёлтый.Подтверждение:
Продувка H2S через раствор в кислой или нейтральной среде — осаждение характерных черных/жёлтых сульфидов.S‑осадок нерастворим в кислотах; растворимость в аммиаке специфична для некоторых.

5) Образование характерных комплексных окрашенных ионов

Примеры:
Fe3+ + SCN– → $$Fe(SCN)$$2+ — интенсивно‑красный/бордовый раствор $используетсяаналитически$.Fe2+ + $$Fe(CN)6$$3– → Prussian blue: 4Fe3+ + 3$$Fe(CN)6$$4– → Fe4$$Fe(CN)6$$3 — тёмно‑синий нерастворимый осадок.Cu2+ + 4 NH3 → $$Cu(NH3)4$$2+ — глубокий синий раствор $придобавленииаммиакацветпоявляется$.Подтверждение:
Добавление специфического реагента $KSCNдляFe3+;K4[Fe(CN)6]илиK3[Fe(CN)6]дляреакцийферро/ферри‑цианида$.Спектрофотометрия $характерные\lambda max$.

6) Окислительно‑восстановительные реакции, сопровождающиеся окраской

Примеры:
2 I– + H2O2 + 2 H+ → I2 $коричнево‑жёлтый/фиолетовыйворганическомслое$ + 2 H2O — окрашивание раствора/появление I2.2 I– + Cu2+ → CuI$s$ $белый$ + I2 $бурый$ $возможнаступенчатаяреакцияприизбыткеI–ивосстановленииCu2+$.Подтверждение:
Добавление крахмала — при наличии I2 образуется характерный сине‑чёрный комплекс.Окислители/восстановители $H2O2,Na2S2O3$ для подтверждения природы продукта.

7) Специфические реакции с органическими/индикаторными пробами

Нитриты, хлориты и пр. могут образовывать окрашенные комплексы с органическими индикаторами; но более общая область — качественный анализ.

Практическая схема анализа «что это за осадок/окраска»

Запишите, какие растворы смешали $катионы/анионы$. Примените правила растворимости: осадки ожидаются при комбинациях малорастворимых пар $AgX,PbX,BaSO4,AgI,PbI2,CaCO3,ит.д.$.Наблюдения: цвет осадка, изменение цвета супернатанта, изменение pH, запах $йод?H2S?$.Последовательные пробы на осадок:
Промыть, разделить и попробовать растворимость: HCl, HNO3, горячая вода, NH3 $различитьAgCl/AgBr/AgI$, Na2S2O3.Обработка HCl/HNO3 и H2O2 — проверить уместность окисления/восстановления.Добавить специфические реагенты: AgNO3 $наналичиегалогенидоввисходнике$, BaCl2 $насульфаты$, K2CO3/Na2CO3 $наионыкальция/вещества,образующиекарбонаты$, H2S/Na2S $натяжёлыеметаллы$, KSCN $наFe3+$, K4$$Fe(CN)6$$/K3$$Fe(CN)6$$ $Prussianblue$.Факельная проба $есливозможно$ для выявления щелочноземельных ионов и др.Инструментальные методы $придоступе$: ИК/Рамановский спектр осадка, рентген‑дифрактометрия $XRD$ для идентификации кристаллического осадка, ЭДС/SEM‑EDS для элементного состава, атомно‑абсорбционная или ICP‑MS для конц. ионов в растворе, УФ‑ВИС спектроскопия для окрашенных комплексов/I2.

Примеры «быстрых наборов тестов» $практическиполезно$

Белый осадок → добавить NH3: если растворяется → AgCl; если не растворяется → BaSO4/PbSO4/CaCO3 и т. д.; далее HCl $CaCO3шипит$.Жёлтый осадок → AgI или PbI2: проверить растворимость в горячей воде $PbI2растворимвгорячейводе,даёткристаллизациюприохлаждении$, NH3 $AgIнерастворим$.Появление бурого/коричневого окраса раствора → проверить йод тестом на крахмал; возможен окислительный процесс I– → I2.Появление синего $Prussianblue$ → проверять ферро/ферри‑цианиды и Fe2+/Fe3+.Появление синего/зелёного осадка при добавлении NaOH → возможен Cu$OH$2 $проверитьрастворимостьвизбыткеNH3$.

Безопасность: избегайте токсичных реагентов $CN–,H2S$ при отсутствии вытяжки; проводите пробы в вытяжном шкафу, соблюдайте правила обращения с кислотами и окислителями.

Если хотите — пришлите конкретные формулы или марки двух смешанных растворов $например,растворA=NaCl,растворB=Pb(NO3)2$, и я предложу наиболее вероятные уравнения, ожидаемые цвета осадков и точную последовательность проб для подтверждения.