Для решения этой задачи нужно вычислить количество моль ацетилена $C2H2$ в 22,4 л при нормальных условиях $0°Cи1атм$:

V = 22,4 л
T = 0°C = 273 К
P = 1 атм = 1,01325 * 10^5 Па

Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

n = PV / RT = $1,01325<em>10^5Па</em>22,4л$ / $8,314Моль<em>{К}^{-}1</em>л<em>атм</em>273К$ ≈ 1 моль

Таким образом, из 1 моль ацетилена получается 1 моль бензола. Следовательно, если выход бензола составляет 40%, то масса бензола равна:

m$C6H6$ = 1 моль * молярная масса бензола ≈ 78 г

Ответ: масса бензола, полученного из 22,4 л ацетилена при выходе 40%, составляет около 78 г.