Для решения этой задачи необходимо записать уравнение химической реакции между CuSO4 и Na:

CuSO4 + 2Na -> Cu + Na2SO4

Сначала найдем количество вещества CuSO4 в исходном растворе:
m$CuSO4$ = 200 г * 0,16 = 32 г

Затем найдем, сколько граммов CuSO4 реагирует с натрием:
n$Na$ = m$Na$ / M$Na$ = 23 г / 23 = 1 моль
n$CuSO4$ = n$Nа$ / 2 = 0,5 моль

Теперь найдем сколько граммов CuSO4 осталось после реакции:
m$CuSO4$ = n$CuSO4$ M$CuSO4$ = 0,5 160 = 80 г

Наконец, найдем массу конечного раствора, включая Na2SO4:
m$конечногораствора$ = 200 г $исходногораствора$ - 80 г $оставшегосяCuSO4$ + 23 г $Na$ + 23 г $Na2SO4$ = 166 г

Ответ: С) 203,4 г.