Для начала определим, сколько вещества содержится в каждом из исходных растворов.

В 80 граммах 15% раствора серной кислоты содержится 0,1580 = 12 граммов серной кислоты.
В 45 граммах 14% раствора гидроксида натрия содержится 0,1445 = 6,3 граммов гидроксида натрия.

Рассмотрим реакцию между серной кислотой $H2SO4$ и гидроксидом натрия $NaOH$:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса серной кислоты $H2SO4$ = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия $NaOH$ = 40 г/моль

После проведения реакции все серная кислота и гидроксид натрия превратятся в натрий сульфат $Na2SO4$.

Теперь найдем количество натрий сульфата, образовавшегося в результате реакции:
Масса nатрий сульфата = масса серной кислоты + масса гидроксида натрия = 12 + 6.3 = 18.3 грамм

Общая масса исходных растворов = 80 + 45 = 125 грамм
Массовая доля натрий сульфата в общем растворе = масса натрий сульфата / общая масса исходных растворов
= 18.3 / 125 ≈ 0.1464

Поэтому массовая доля соли $натрийсульфата$ в результирующем растворе составляет примерно 14,64%.